鉛酸蓄電池的基本構造

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                                          1. 鉛酸蓄電池的基本構造

                                          蓄電池主要由極板、隔板、電解液、外殼構成。

                                          極板


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                                          極板是蓄電池的核心部分,形狀大多呈長方形。工廠先將鉛卷沖壓成網狀的格柵,再在格柵上涂上俗稱“鉛膏”的活性物質。正極涂二氧化鉛,負極涂海綿狀純鉛。蓄電池的充放電就是依靠極板上的活性物質與電解液中的硫酸化學反應來實現的。

                                          通常一整個蓄電池包含6個極板組,每個極板組由數塊正負極板組成,負極板數量比正極板多一片,使每片正極板都處于兩塊負極板之間,這樣能使兩邊放電均勻。

                                          特別提一句,市面上的蓄電池構造大同小異,只有鉛膏的配方是各蓄電池廠家的核心機密。格柵的網眼形狀也并非都是長方形。

                                          隔板



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                                          隔板使用絕緣材料,放在相鄰的正負極板之間,防止正負極板接觸發生短路。市面上一般采用塑料隔板。

                                          電解液

                                          極板沉浸在電解液中,與電解液產生化學反應。電解液用純硫酸與純蒸餾水按一定比例混合而成,一般工業用的硫酸與自來水不能用作電解液,否則會損壞極板。

                                          外殼

                                          外殼要符合抗震、耐酸、耐熱的標準。

                                          2. 蓄電池的工作原理

                                          在蓄電池組裝好注入硫酸后,會靜止四五天,這一過程叫做“化成”。那么在化成時,蓄電池內部進行著怎樣的化學反應呢?

                                          首先來看正極板,極板上少量的二氧化鉛與硫酸中的水形成了PB(OH)4,于是正極板附近存在四價鉛離子與氫氧根離子。而PB4+集聚在極板四周,于是正極板帶了正電位。

                                          再來看負極板,極板上少量的純鉛進入了電解液中,形成了二價鉛離子,而把兩個電子留在極板上,使得負極板上帶了負電。

                                          在化成結束后,未充電也未放電的狀態時,正極板的電動勢高于負極板。


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